高铁电池是一种新型可充电电池.电解质溶液为KOH溶液.放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH．下列叙述正确的是( ) A.放电时.负极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2B.放电时.正极区溶液的pH减小C.充电时.每转移3mol电子.阳极有1mol Fe(OH)3被还原D.充电时.电池的锌电极接电源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列叙述正确的是（　　）

A、放电时，负极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂

B、放电时，正极区溶液的pH减小

C、充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被还原

D、充电时，电池的锌电极接电源的正极

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，阳极消耗OH^-离子，碱性要减弱，以此解答该题．

解答： 解：A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，故A正确；
B．正极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应，电极反应为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
故选A．

点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为

，外电路中电子从为

到为

（填“A”或
“B”）移动，写出电池负极的电极反应方程

．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）₃、Fe（0H）3沉淀．
①反应中，1mol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（0H）₃沉淀，外电路通过电子的物质的量为

mol．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32（mol?L^-1）⁴，当Cr³⁺浓度小于10^-5mol?L^-1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为

（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中

[NH3?H2O]

][OH-]

（填“增大”“减小”或“不变”）；25℃时，NH₃?H₂O的电离平衡常数Kb=1.8×10^-5mol?L^-1，该温度下，1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=

mol?L^-1．（已知

5.56

≈2.36）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：