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    随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为
     
    ，外电路中电子从为
     
    到为
     
    （填“A”或
    “B”）移动，写出电池负极的电极反应方程
     
    ．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
    ①反应中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为
     
     mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32（mol?L-1）4，当Cr3+浓度小于10-5mol?L-1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为
     
    （填“能”或“否”）直接排放．
    （3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
    [NH3?H2O]
    [N
    H
    +
    4
    ][OH-]
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol?L-1，该温度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
     
    mol?L-1．（已知
    		5.56
    ≈2.36）
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）由氢离子的定向移动可知A为原电池的负极，B为原电池的正极，则a通入甲醇，c通入氧气；
    （2）①亚铁离子会和Cr2O72-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，结合电极方程式Fe-2e-═Fe2+计算；
    ②根据溶度积计算；
    （3）
    [NH3?H2O]
    [N
    H
    +
    4
    ][OH-]
    为NH3?H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，NH4Cl溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，结合NH3?H2O电离平衡常数以及Kw计算．
    解答： 解：（1）由氢离子的定向移动可知A为原电池的负极，B为原电池的正极，则a通入甲醇，c通入氧气，外电路中电子从为负极到正极，即从A到B，电池负极的电极反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：O2；A；B；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    （2））①亚铁离子会和Cr2O72-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，阳极电极方程式Fe-2e-═Fe2+，则
    Cr2O72-～6Fe2+～12mol电子，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol，
    故答案为：12；
    ②溶液的pH=6，则c（OH-）=10-8mol?L-1，则c3（OH-）×c（Cr3+）=Ksp=10-32（mol?L-1）4，c（Cr3+）=10-8mol?L-1＜10-5mol?L-1，能直接排放，
    故答案为：能；
    （3）
    [NH3?H2O]
    [N
    H
    +
    4
    ][OH-]
    为NH3?H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，
    已知①NH3?H2O?NH4++OH-，Kb=1.8×10-5mol?L-1，
    ②H2O?H++OH-，Kw=1.0×10-14，
    则②-①可得NH4++H2O?NH3?H2O+H+，K=
    1×10-14
    1.8×10-5
    =
    1
    1.8
    ×10-9，
    则1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
    		K×c(NH4+
    )    =
    1
    1.8
    ×10-9
    mol/L=2.36×10-5mol?L-1，
    故答案为：2.36×10-5．
    点评：本题考查较为综合，涉及电化学知识、弱电解质的电离以及盐类的水解，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度较大，注意相关计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是（　　）
    A、从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
    B、由水电离的c（H+）：b点＞c点
    C、氨水的电离平衡常数：b点＞a点
    D、b焦到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C、该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    D、催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是
     
    ．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为
     
    ，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）步骤①为：搅拌、
     
    、所得溶液IV中的阴离子有
     
    ．
    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为
     
    ，100kg初级石墨最多可获得V的质量为
     
    kg．
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下发生下列反应：，反应类型为
     
    ；该反应的产物除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中发生的主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）“气化炉”中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
     

    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为：CO（g）+H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按一定的物质的量混合，进行反应，如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①生成甲醇的反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2中3个图中，既正确又能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填正确答案标号） 

    ③在不改变原料用量的前提下，为提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （答对一种措施即可）．
    （3）近年来，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术研究方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及上推式电堆，甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
     ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
     ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．
     ③工作一段时间后，当6.4克甲醇完全反应生成CO2时，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是将煤进行深加工的重要工业过程，请结合如图回答相关问题．

    （1）煤的液化是将煤转化为
     
    的过程．
    （2）煤的液化分为两种分别是
     
    和
     
    ，上图中展示的是
     
    ．
    （3）该流程中将净化后的氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成
     
    、
     
    及化学品等，该过程中可以循环使用的是
     
    ．
    （4）这种煤的液化操作条件比较温和，几乎不依赖于煤的种类，关键是
     
    的选择．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列的顺序不正确的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、原子半径：Na＞S＞O
    D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时，正极区溶液的pH减小
    C、充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
    D、充电时，电池的锌电极接电源的正极

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