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煤的液化是将煤进行深加工的重要工业过程,请结合如图回答相关问题.

(1)煤的液化是将煤转化为
 
的过程.
(2)煤的液化分为两种分别是
 
 
,上图中展示的是
 

(3)该流程中将净化后的氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成
 
 
及化学品等,该过程中可以循环使用的是
 

(4)这种煤的液化操作条件比较温和,几乎不依赖于煤的种类,关键是
 
的选择.
考点:煤的干馏和综合利用
专题:有机化合物的获得与应用
分析:(1)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术;
(2)根据不同的加工路线,煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类,煤的液化属于化学变化;
(3)根据图中氢气和一氧化碳的流程可知氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成烃类燃料、醇类燃料,H2和CO经过重整后可循环使用;
(4)催化剂的选择在有机反应中起着至关重要的作用.
解答: 解:(1)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料的过程,故答案为:液体燃料;
(2)煤在氢气和催化剂作用下,通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化;以煤为原料,先气化制成合成气,然后,通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程成为间接液化,本题中展示的是间接液化;
故答案为:直接液化;间接液化,间接液化;
(3)根据图中氢气和一氧化碳的流程可知氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成烃类燃料、醇类燃料,H2和CO经过重整后可循环使用;
故答案为:烃类燃料;醇类燃料;H2和CO;
(4)催化剂的选择在有机反应中起着至关重要的作用,故答案为:催化剂.
点评:本题考查了煤的液化的定义、分类等,题目难度不大,注意相关知识的积累,煤的液化因为有新物质生成属于化学变化.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作能达到目的是(  )
A、可用图①所示装置收集SO2
B、可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C、可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
D、可用图④所示装置防止铁钉生锈

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科目:高中化学 来源: 题型:

钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.
①已知25℃.101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ?mol-1
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ?mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H=
 
kJ?mol-1.使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79g Se生成时,转移电子的物质的量为
 
mol,此反应的化学方程式是
 

(2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-.电池放电时,负极的电极反应为:V2+-e-=V3+
①电池放电时的总反应方程式为
 
.充电时,电极M应接电源的
 
极.
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+.则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+
 
(填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题.
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一,发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题.直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物,能量转换效率比内燃机高2~3倍,电池结构如图所示,c处通入的物质为
 
,外电路中电子从为
 
到为
 
(填“A”或
“B”)移动,写出电池负极的电极反应方程
 

(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法.该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,电解时,在阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀.
①反应中,1mol Cr2O72-完全生成Cr(0H)3沉淀,外电路通过电子的物质的量为
 
 mol.
②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32(mol?L-14,当Cr3+浓度小于10-5mol?L-1时可认为完全沉淀,电解完全后,测得溶液的pH=6,则该溶液过滤后为
 
(填“能”或“否”)直接排放.
(3)含氨废水易引发水体富营养化.向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
(填“增大”“减小”或“不变”);25℃时,NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol?L-1,该温度下,1mol?L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=
 
mol?L-1.(已知
5.56
≈2.36)

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去).
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.
①D的电子式是
 

②反应Ⅲ的离子方程式是
 

③氯碱工业制备A的化学方程式是
 
,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol,则三种物质间反应的离子方程式是
 

(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
①反应Ⅲ的离子方程式是
 

②B可作净水剂,其原理是
 
(用离子方程式表示).在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列选项合理的是(  )
A、pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
C、在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D、室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A、0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发),溶液中N原子的数目为0.1NA
B、在常温下,若CO与CO2的体积相等,则它们的物质的量相等
C、标准状况下,22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NA
D、在常温常压下,22.4L氢气的质量为2g

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科目:高中化学 来源: 题型:

阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成:

下列叙述正确的是(  )
A、有机物X与Y互为同系物
B、有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C、一定条件下1mol阿维A酯能与4mol H2发生加成反应
D、X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物命名正确的是(  )
A、  2-乙基丙烷
B、2-甲基丙烯  (CH32C=CH2
C、1,3,4-三甲苯   
D、2,2-二甲基-3-丁醇   (CH33C-CHOH-CH3

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