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    下列选项合理的是（　　）
    A、pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
    B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
    C、在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A．若是强电解质，满足该变化，但如果是弱电解质，稀释后弱电解质的电离程度增大，电离出的氢离子物质的量最多，溶液的pH小于5；
    B．氢氧化钡为二元强碱，二者等浓度、等体积混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性；
    C．根据物料守恒判断NaHA溶液中各离子浓度关系；
    D．当加入的盐酸少量时，溶液显示碱性，铵根离子浓度大于氯离子．
    解答： 解：A．对应强酸溶液，pH皆等于3的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5；但若是弱电解质的溶液，稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，氢离子的物质的量增多，稀释后的溶液的pH＜5，故A错误；
    B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合后，氢氧化钡为二元强碱，所以氢氧根离子过量，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=12，故B错误；
    C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故C错误；
    D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，若加入的稀盐酸少量，则溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知，c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中可以存在离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小关系的方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、表中五种溶液．其中①～④由水电离出的c（H+）：②=④＞①=③
    B、在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
    C、分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是
     
    ．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为
     
    ，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）步骤①为：搅拌、
     
    、所得溶液IV中的阴离子有
     
    ．
    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为
     
    ，100kg初级石墨最多可获得V的质量为
     
    kg．
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中发生的主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）“气化炉”中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
     

    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为：CO（g）+H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按一定的物质的量混合，进行反应，如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①生成甲醇的反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2中3个图中，既正确又能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填正确答案标号） 

    ③在不改变原料用量的前提下，为提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （答对一种措施即可）．
    （3）近年来，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术研究方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及上推式电堆，甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
     ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
     ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．
     ③工作一段时间后，当6.4克甲醇完全反应生成CO2时，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是将煤进行深加工的重要工业过程，请结合如图回答相关问题．

    （1）煤的液化是将煤转化为
     
    的过程．
    （2）煤的液化分为两种分别是
     
    和
     
    ，上图中展示的是
     
    ．
    （3）该流程中将净化后的氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成
     
    、
     
    及化学品等，该过程中可以循环使用的是
     
    ．
    （4）这种煤的液化操作条件比较温和，几乎不依赖于煤的种类，关键是
     
    的选择．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是（　　）
    A、有机物①的分子式为C8H8O4
    B、有机物②中含有1个手性碳原子
    C、检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液
    D、相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列的顺序不正确的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、原子半径：Na＞S＞O
    D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O
    太阳能
    光触媒
    2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、该装置将太阳能转化为化学能和电能
    B、电极1周围pH增大
    C、电极2上发生的反应为：CO2+2H++2e-═HCOOH
    D、H+由电极1室经过质子膜流向电极2室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L-1的CH3COOH溶液得到如图曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B、c点时恰好中和
    C、在d～e之间存在如下关系C（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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