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    室温下发生下列反应：，反应类型为
     
    ；该反应的产物除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式
     
    ．
    考点：有机物分子中的官能团及其结构,有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：中C=C数目减少，为加成反应，除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物中含2个五元环，以此来解答．
    解答： 解：中C=C数目减少，为加成反应，除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物中含2个五元环，则其中一种结构简式为，
    故答案为：加成；．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握结构中的官能团变化为解答的关键，注意抓住反应中不饱和双键数目减少分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项  实验操作  实验现象  结论
     A  分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固体析出  均发生变性
     B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
     C  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应  产生气体  均发生置换反应
     D  向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液  白色沉淀变成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
    ②NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（浓）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
    A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C、△H1=△H2；△H3＜△H4
    D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    ①已知25℃．101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
    则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79g Se生成时，转移电子的物质的量为
     
    mol，此反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-．电池放电时，负极的电极反应为：V2+-e-=V3+．
    ①电池放电时的总反应方程式为
     
    ．充电时，电极M应接电源的
     
    极．
    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．
    （1）仪器A的名称为
     
    ；A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
    实验序号 试剂 现象
    a 紫色石蕊溶液
     
    b AgNO3溶液 出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为
     
    ．
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是
     
    （填字母序号）．
    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：
     
    ．
    （4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
    I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是
     
    ．
    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于
     
    mL（用含V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为
     
    ，外电路中电子从为
     
    到为
     
    （填“A”或
    “B”）移动，写出电池负极的电极反应方程
     
    ．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
    ①反应中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为
     
     mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32（mol?L-1）4，当Cr3+浓度小于10-5mol?L-1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为
     
    （填“能”或“否”）直接排放．
    （3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
    [NH3?H2O]
    [N
    H
    +
    4
    ][OH-]
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol?L-1，该温度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
     
    mol?L-1．（已知
    		5.56
    ≈2.36）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的电子式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②B可作净水剂，其原理是
     
    （用离子方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B、在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等
    C、标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NA
    D、在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（　　）
    A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
    B、加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
    D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

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