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    白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4则60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是（　　）
    A、3molB、6mol
    C、11molD、12mol
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．
    解答： 解：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，
    则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
    60
    20
    =3mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B、在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等
    C、标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3NA
    D、在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（　　）
    A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
    B、加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
    D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、  2-乙基丙烷
    B、2-甲基丙烯  （CH3）2C=CH2
    C、1，3，4-三甲苯   
    D、2，2-二甲基-3-丁醇   （CH3）3C-CHOH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（　　）
    A、霉酚酸酯能溶于水
    B、霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应
    C、1mol霉酚酸酯能与含4mol NaOH的水溶液完全反应
    D、霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、在标况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA
    B、常温常压下，16g O3所含的电子数为8NA
    C、0.1mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
    D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（　　）
    A、此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
    B、在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C、人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
    D、若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、图1所示装置可制备氢氧化亚铁
    B、图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
    C、图3所示装置可验证氨气极易溶于水
    D、图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）元素Q的名称为
     
    ，P的基态原子价层电子排布式为
     
    ．
    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为
     
    ．
    （3）M、O电负性大小顺序是
     
    （用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化类型为
     
    ．
    （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为
     
    ，其中M离子的配位数为
     
    ，该晶体类型为
     
    ．
    （5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
     
    cm．

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