【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:①______________ ④_______________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是___________,冷凝管的进水口是_________(填“f”或“g”)。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的两处错误分别是______。
(4)根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL,本实验应使用的量筒是___。(在横线上填写相应的字母,否则无分,下同)
10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL
(5)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________________。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
【答案】蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流;容量瓶规格错误。 2.1 A A E
【解析】
(1)根据仪器构造判断其名称;
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热,实质是蒸馏过程,依据蒸馏实验原理和操作分析解答;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答;
(4)根据稀释定律计算浓盐酸的体积,根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒;
(5)依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。
(1)根据仪器的构造可知,仪器①是蒸馏烧瓶,仪器④是1000mL容量瓶;
(2)蒸馏实验用的仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,缺少的为温度计;实验中为达到最佳冷凝效果,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,即冷凝管的进水口是g;
(3)用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶,另外转移时需要玻璃棒引流,即图Ⅱ中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误;
(4)质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是=12mol/L,则本实验需要量取浓盐酸的体积为
,因此实验应使用的量筒是10mL的,答案选A;
(5)A. 容量瓶带有瓶塞,使用过程中需要上下颠倒摇匀,使用前应检查是否漏水,A正确;
B. 容量瓶用水洗净后,不能再用配好的稀HCl溶液润洗,B错误;
C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体,C错误;
D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体,D错误;
E. 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,E正确。
答案选AE。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的能源物质,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,W的单质广泛用于光伏发电,下列说法中正确的是
A. 常见氢化物的稳定性:X<W
B. 原子半径:W>Z>X>Y
C. 工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质
D. Z的单质能在M中剧烈燃烧
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知。分析下图变化,试回答下列问题:(E没有支链)
(1)写出下列有机物的结构简式:
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
C →D_______________________;
D →E_______________________;
E→F_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________。
(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO,反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①该反应中还原剂为__________
②氧化剂与还原剂之比是__________
③如果反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______________
④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程,我们常用的塑料包装绳(主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2-二溴乙烷,氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸,浓盐酸等主要原料,请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯,将每一步反应的化学方程式写出:____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题:
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7
(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯),加热维持反应温度40~60 ℃,温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是______________________。
(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_____。
(4)制取氯苯的化学方程式为_______________________ 。
(5)装置d中的反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗,其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_____________________。
(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体,若需要增加一个装置除去水蒸气,请画出该装置图,并标明所用试剂________。
(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示:
项目 | 二氯苯 | 氯化尾气 | 蒸气 | 成品 | 不确定苯耗 | 合计 |
苯流失量kg/t | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)E结构简式为____________。C的名称是____________
(2)①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.
(3)F中所含官能团的名称为___________
(4)写出FG反应的化学方程式___________
(5)F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色,②苯环上有两个取代基,含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.
(6)观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息,请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】区别乙醇、苯和四氯化碳,最简单的方法是( )
A.加入金属钠,振荡,静置B.在有浓硫酸存在的条件下与乙酸加热
C.加蒸馏水后振荡,静置D.加硝酸银溶液后振荡,静置
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