【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程,我们常用的塑料包装绳(主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2-二溴乙烷,氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸,浓盐酸等主要原料,请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯,将每一步反应的化学方程式写出:____________________________。
【答案】4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Cl2+H2
2HCl;CH2BrCH2Br+2NaOH
CH≡CH+2NaBr+2H2O;CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl;n CH2=CH2Cl
【解析】要合成聚氯乙烯 ,需要先合成单体CH2=CH2Cl;氯乙烯可以有乙炔与氯化氢等物质的量加成得到,根据题意,可以由1,2-二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙炔,氯化氢可以由二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气和金属锌与稀硫酸反应生成的氢气化合得到,因此合成过程中的反应方程式有:4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Cl2+H2
2HCl;CH2BrCH2Br+2NaOH
CH≡CH+2NaBr+2H2O;CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl;n CH2=CH2Cl
,故答案为:4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Cl2+H2
2HCl;CH2BrCH2Br+2NaOH
CH≡CH+2NaBr+2H2O;CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl;n CH2=CH2Cl
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【题目】下列实验方案合理的是( )
A. 配制银氨溶液:向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后,边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2悬浊液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C. 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置
D. 鉴别甲苯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中
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【题目】下列反应中,不属于取代反应的是( )
A.甲烷和氯气在光照下发生反应
B.苯和液溴在溴化铁的催化下发生反应
C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生反应
D.乙醇和金属钠发生反应
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【题目】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型,以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:①______________ ④_______________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是___________,冷凝管的进水口是_________(填“f”或“g”)。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的两处错误分别是______。
(4)根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL,本实验应使用的量筒是___。(在横线上填写相应的字母,否则无分,下同)
10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL
(5)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________________。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
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【题目】以下反应最符合绿色化学(原料原子全部转化为产品原子)要求的是
A.乙烯与水反应制乙醇 B.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.皂化反应制肥皂
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【题目】在25℃时,在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是( )
A. a=b=c B. a > b >c C. a > c >b D. c > a > b
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