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    【题目】在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（　　）

    A. a＝b＝c B. a > b >c C. a > c >b D. c > a > b

    【答案】D

    【解析】

    根据外界条件对铵根离子水解的影响因素分析解答。

    (NH4)2SO4溶液中，只是铵根离子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的存在对铵根离子的水解有促进作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子的存在对铵根离子的水解有抑制作用，所以在浓度相等的条件下NH4＋的浓度的大小关系是c＞a＞b，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    ①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    ②钴元素常见的化合价为+2、+3，+2钴有较强的还原性。

    ③+3钴的化合物一般呈现粉红—红色。

    ④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

    （1）“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________。

    （2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。

    （3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

    （4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________。

    （5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）在CoCO3中先加入几滴丙酮，再边振荡边逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中缓缓通入一定量的氧气，溶液最终变为红色。

    ①加入丙酮的作用__________________________；②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12，则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气（空气中氧气体积分数为0.20）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2；Q的外围电子排布为（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：

    （1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。

    （2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。

    ①晶体中的化学键具有方向性和饱和性

    ②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用

    ③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    ④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    ⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。

    （3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

    已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。

    （4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。

    （5）已知SiH4在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

    （6）X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____

    （7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

    C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

    D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是( )

    A.加入金属钠，振荡，静置B.在有浓硫酸存在的条件下与乙酸加热

    C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ）

    A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2

    C. 阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    (1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

    (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_____，这样操作的目的是_____。(用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

    A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

    B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

    D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

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