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    【题目】实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl；

    B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故B错误；

    C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；

    D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl．

    A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl，该固液、加热装置可制备HCl，故A不选；

    B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能产生大量氯化氢气体，故B错误；

    C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可制备HCl，故C不选；

    D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl，则该固体加热装置可制备HCl，故D不选；

    故选B。

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    【题目】下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)

    A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋

    C. Al，O2－ D. Cl－，Ar

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    【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

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    【题目】写出下列物质的电离方程式
    Na2SO4：
    Ba（OH）2：
    H2SO4：；

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    【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

    A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:

    回答下列问题:

    （1）E结构简式为____________。C的名称是____________

    （2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.

    （3）F中所含官能团的名称为___________

    （4）写出FG反应的化学方程式___________

    （5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.

    （6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    ①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    ②钴元素常见的化合价为+2、+3，+2钴有较强的还原性。

    ③+3钴的化合物一般呈现粉红—红色。

    ④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

    （1）“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________。

    （2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。

    （3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

    （4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________。

    （5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）在CoCO3中先加入几滴丙酮，再边振荡边逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中缓缓通入一定量的氧气，溶液最终变为红色。

    ①加入丙酮的作用__________________________；②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12，则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气（空气中氧气体积分数为0.20）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2；Q的外围电子排布为（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：

    （1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。

    （2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。

    ①晶体中的化学键具有方向性和饱和性

    ②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用

    ③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    ④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    ⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。

    （3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

    已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。

    （4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。

    （5）已知SiH4在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

    （6）X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____

    （7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    (1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

    (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_____，这样操作的目的是_____。(用化学方程式表示)

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