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    　　判断下列示意图是否正确？为什么？

    　　

     

    答案：
    解析：

    		答案：(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律．

     


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    科目：高中化学 来源：2013届广东省佛山一中高三第二次段考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。

    A．升高温度　 B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    　 （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成

    　　　 和NO过程中能量变化示意图，请写出

    　　 NO2和CO反应的热化学方程式　　　　　　　 　　　　 。

    　 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    　　　 N2(g)+3H2(g)　　 2NH3(g)，其化学

    平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol?L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    　　　 完成下列问题：

    　　　 ①比较K1、K2的大小；K1　　　 K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）　　　　　　　 B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保护不变

    　 （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　　　 ①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　 （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。

    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

    回答下列问题：

    （1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是　　　 　　　　　　　　　。

    （2）步骤②中如何判断“反应完全”　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

    （3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    （4）步骤③中过滤后得到的固体物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反

    应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰　　　 　 （保留小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    　　　　 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K= 　　　　　　　　　　　　　

    ②试判断K1 　　　K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 　　　 （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2　　 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　 　 d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是　 　　　　 。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N?2的转化率a(N2)=　　　　　　 ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

    单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应

    的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    　　　　 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K= 　　　　　　　　　　　　　

    ②试判断K1 　　　K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 　　　 （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2　　 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变　　　 d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是　 　　　　 。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N?2的转化率a(N2)=　　　　　　 ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 　　　　　　　。

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