Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K= 　　　　　　　　　　　　　

②试判断K₁ 　　　K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 　　　 （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2　　 b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　 　 d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是　 　　　　 。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_?2的转化率a(N₂)=　　　　　　 ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= 　　　　　　　。

Answer 1

（1）NO₂(g) + CO(g) = NO(g) + CO₂(g)    △H = -234KJ/mol 

（2）①C²(NH₃)/C(N₂)·C³(H₂)     ②>         ③c        

（3）cd  （多选或错选不得分，少选扣1分） 

（4）25%     0.05mol/（L·min）  （无单位或单位错误扣1分）