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    卤素与水可发生如下反应，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，实验表明卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，碱性介值有利于氯、溴、碘的歧化反应，请写出卤素单质（X2）与冷烧碱溶液反应的离子方程式（X=Br、I ）
     
    ；而当氯水溶液的pH值＜4时，则由于
     
    而不能发生歧化反应；卤素互化物（BrCl、ClF等）的化学性质与卤素单质的化学性质相似，请写出XX′与水发生化学反应的化学方程式
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：卤素单质（X2）与冷烧碱溶液反应，生成NaX、NaXO、水，结合信息分析发生的反应．
    解答： 解：卤素单质（X2）与冷烧碱溶液反应，生成NaX、NaXO、水，离子反应为X2+2OH-=X-+XO-+H2O，由信息可知卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，则当氯水溶液的pH值＜4时，则由于氢离子浓度较大不能发生歧化反应，XX′与水发生化学反应的化学方程式为XX′+H2O?HX′+HXO，为非氧化还原反应，
    故答案为：X2+2OH-=X-+XO-+H2O；氢离子浓度较大；XX′+H2O?HX′+HXO．
    点评：本题考查卤素单质及卤素互化物的性质，为信息习题，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景．
    （1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    写出CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）T℃时，向VL的密闭容器中投入10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①平衡时，CO 的转化率为50%．该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②如果上述反应的平衡常数K变大，则该反应
     
    ．
    a．一定向正反应方向移动
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．在制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．
    （4）以甲醇-空气燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，用阳离子交换膜电解法模拟高浓度乙醛废水的处理过程，其总反应为：2CH3CHO+H2O
     电解 
    .
     
    CH3CH2OH+CH3COOH，电解时，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.010mol?L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（　　）
    A、7.0×10-7 mol?L-1
    B、2.8×10-4 mol?L-1
    C、5.6×10-4 mol?L-1
    D、7.0×10-5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有AgNO3溶液的试管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至过量，下列关于实验现象的叙述正确的是（　　）
    A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反应前后Ag+的浓度不变
    B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀转化成AgOH
    C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更难溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
    D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象与上述相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

    （1）指出上述有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）提取碘的过程中，可使用的有机溶剂是
     
    ．
    A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
    （4）第①步灼烧在
     
    （填仪器名称）中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Zn与硝酸同一烧杯，Cu与硫酸同一烧杯，Cu与Zn用导线连接，两烧杯用盐桥链接，
     
    （填“能”或“否”）构成原电池并放出氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．
    Ⅰ小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．方案数据如表所示．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度mol?L-1体积mL浓度 mol?L-1体积mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    （1）小组A的实验目的是
     
    ．
    （2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
     
    mol电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
     mol?L-1?min-1．（保留两位有效数字）
    Ⅱ小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响．
    （4）补充完成该反应方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
     
    （除空缺外已配平）．
    （5）该小组设计了如表的实验方案（已知各溶液体积均为5mL），请填写表格中划线部分．
    实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1实验目的
    ①2980.10.1探究温度对该反应速率的影响
     
    ②308
     
     
    （6）已知60℃时c（S2O32-）～反应时间t的变化曲线如图所示．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出45℃时c（S2O32-）～t的变化曲线示意图，并作出必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯含有少量硫酸钾和硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）
    A、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B、依次加入过量碳酸钾和硝酸钡溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，溶液中补加适量硝酸
    D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）q元素位于周期表中
     
    区．
    （2）下列有关说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
    D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E．a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    F．ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an
    （3）mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．该分子的几何构型是
     
    ；中心原子采取
     
    杂化方式．
    （4）pe2晶胞如图1所示，该晶体中e-离子的配位数为
     
    ；该晶体中p2+所采用堆积方式如图2中的
     
    （填“a”或“b”）．

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