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    Zn与硝酸同一烧杯，Cu与硫酸同一烧杯，Cu与Zn用导线连接，两烧杯用盐桥链接，
     
    （填“能”或“否”）构成原电池并放出氢气．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Zn与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸锌、NO和水，Cu与硫酸不反应，以此来解答．
    解答： 解：常温下自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，由信息可知，一个烧杯中Zn与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸锌、NO和水，另一个烧杯中Cu与硫酸不反应，Cu与Zn用导线连接，两烧杯用盐桥链接，不能构成原电池，且不生成氢气，
    故答案为：不能．
    点评：本题考查原电池的构成，为高频考点，注意发生的氧化还原反应及构成原电池的两个烧杯中不能发生化学反应，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g），在298K时，△H=-92.2kJ?mol-1，△S=-198.2J?K-1?mol-1，K=6.6×105Pa-2（用各气体的分压表示的平衡常数）．忽略温度对△H和△S的影响，298K、1.01×105kPa下，在恒压的密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向
     
    方向进行，反应一段时间后体系能量的变化为
     
    （填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器的体积变为原来的
     
    倍，t min时反应物（若反应正向进行，则反应物为氮气；若反应逆向进行，则反应物为氨气）转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（　　）
    A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
    B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
    C、沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
    D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳氢化合物是重要的能源物质．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为
     
    ；
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数
    K1=
     
    ．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素与水可发生如下反应，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，实验表明卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，碱性介值有利于氯、溴、碘的歧化反应，请写出卤素单质（X2）与冷烧碱溶液反应的离子方程式（X=Br、I ）
     
    ；而当氯水溶液的pH值＜4时，则由于
     
    而不能发生歧化反应；卤素互化物（BrCl、ClF等）的化学性质与卤素单质的化学性质相似，请写出XX′与水发生化学反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）． 
    （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的物质的量分数是
     
    ．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
     
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人--9.3×1010t，比陆地上要多得多．一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室提取碘的流程如下：

    （1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图．实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．

    说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图1均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）．
    A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量
     
    （填序号）溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （5）实验中使用水浴的原因是
     
    ，最后晶体碘聚集在
     
    （填仪器名称）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反应到平衡后I2（g）的浓度为0.0200mol/L．
    试求该温度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是
     
    ．
    （3）过滤所得的固体中除泥沙外还有：
     
    ．
    （4）第⑥步中，相关的化学方程式是
     
    ．

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