Question

常见的无机物之间有如图所示的转化关系，已知，A、B、C、D、G含有同一种元素，E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B具有氧化性，能将SO₂氧化为F（H₂SO₄），F与A反应生成E和G．相关物质的颜色如下表：

物质	纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

依据以上信息填空：
（1）写出物质的化学式：D

 

，E

 

．
（2）G生成C的过程所出现的现象为

 

，反应的化学方程式为

 

．
（3）写出下列转化的离子方程式：
F→E

 

；
B→F

 

．

Answer 1

分析：E是通常情况下密度最小的气体，E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B具有氧化性，能将SO₂氧化为硫酸，则B是FeCl₃，C固体是红褐色，为Fe（OH）₃，结合转化关系，红棕色固体D为Fe₂O₃，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，可推知A为Fe，硫酸与铁反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO₄，以此解答．

解答：解：E是通常情况下密度最小的气体，E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B具有氧化性，能将SO₂氧化为硫酸，则B是FeCl₃，C固体是红褐色，为Fe（OH）₃，结合转化关系，红棕色固体D为Fe₂O₃，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，可推知A为Fe，硫酸与铁反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO₄，
（1）由上述分析可知，D为Fe₂O₃FeSO₄，E是H₂，
故答案为：Fe₂O₃：H₂；
（2）G为硫酸亚铁，加入碱生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，有关反应方程式为：FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）F→E的离子方程式为：Fe+H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
B→F的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案为：Fe+H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

点评：本题考查无机物推断，考物质的颜色及发生反应是推断突破口，难度不大，在学习中要注意基础知识积累．