将两份等质量且混合均匀的碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末.一份与过量的盐酸充分反应.另一份加热到恒温后.再与过量的盐酸充分反应．则加热与未加热过的两样品在反应中消耗盐酸的质量比为A.1∶1B.84∶106C.2∶1D.1.6∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是

NH₄HSO₄

溶液，D是

NaOH

溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

AB

．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

C．c （H⁺）?c （OH^-） D．n （OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则

HCl

（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10^-11（mol/L）³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

NaOH

，E是

CH₃COOH

；
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

a

（填写序号）
a．

c(B)

c(OH-)

b．

c(H+)

c(OH-)

c．c（H⁺）?c（OH^-） d．n（OH^-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

c

（填写序号）

a．反应所需要的时间E＞A
b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中

④

曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分）_.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－¹xL B溶液、0.001mol·L^－¹yL D溶液充

分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L^－¹A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L^－¹C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是溶液，判断理由是。

(2) 用水稀释0.1 mol·L^－¹B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)

①； ② ；

③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④ OH^－的物质的量

（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省部分重点中学高二秋季期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是       溶液。
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号) 。
①    ②     ③c（H⁺）
④ OH^－的物质的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘积
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是      (填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A          ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余           ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                。