Question

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）₂=

 

；
②NaHSO₄=

 

；
③Na₂CO₃=

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“?”，离子团不能拆开写．
①氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子；
②NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；
③Na₂CO₃属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子不能拆开，电离方程式用等号．

解答： 解：①氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-；
②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③Na₂CO₃为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na⁺和CO₃^2-离子，电离方程式为Na₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，
故答案为：2K⁺+CO₃^2-；

点评：本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，注意离子团不能拆开，题目难度不大．