Question

将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（要有计算过程，只有结果计零分）
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度．
（2）参加反应的铁的质量；生成H₂的体积（标况）
（3）将生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）n（HCl）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根据C（HCl）=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（2）根据盐酸和铁之间的关系式计算Fe的质量；足量Fe和稀盐酸反应生成氢气，根据H原子守恒计算生成氢气体积；
（3）根据Cl原子守恒计算FeCl₂的物质的量，再根据C=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（HCl）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，C（HCl）=

n

V

=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是4mol/L；
（2）Fe和稀盐酸反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
设参加反应的Fe的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g 2mol
x   0.4mol
56g：2mol=x：0.4mol
x=

56g×0.4mol

2mol

=11.2g，
足量Fe和稀盐酸反应生成氢气，根据H原子守恒得关系式n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，则氢气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：消耗铁的质量为11.2g；生成标况下氢气体积为4.48L；   
（3）根据Cl原子守恒得n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，C（FeCl₂）=

0.2mol

0.4L

=0.5mol/L，
答：氯化亚铁的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，根据原子守恒得到物质的物质的量之间的关系，根据关系式计算即可，化繁为简，题目难度不大．