【题目】下列关于化学键的叙述正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键
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【题目】下列所指物质一定属于纯净物的是
A. 常温下的二氧化氮气体
B. 分子式为CH2Cl2的物质
C. 标准状况下，按体积比为1:1混合的NH3和水
D. 只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质
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【题目】制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2
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【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。
（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。
（7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）
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【题目】下列事实与水解反应无关的是（ ）
A.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B.用热的Na2CO3溶液去油污
C.铵态氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去废水中的Hg2+
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【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
请回答：
（1）x与y的差值为_____________mol。
（2）原溶液的pH=_____________。
（3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。
（4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。
（5）写出所加氢氧化钠溶液的体积33～35mL发生反应的离子方程式_____________。
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【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）
C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）
D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）
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