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    下列有关金属的工业制法中，错误的是（　　）
    A、制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
    B、制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
    C、制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
    D、制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
    考点：金属冶炼的一般原理,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；
    B．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁；
    C．还原性C＞Si，用焦炭还原二氧化硅可得硅；
    D．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
    解答： 解：A．工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑，制得钠，故A正确；
    B．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，制得铁，故B正确；
    C．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2C0↑，故C正确；
    D．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查了金属的冶炼，掌握常见金属的制备是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳原子数为4的某有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链状有机物分子中含有n个-CH2-，m个，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（　　）
    A、2m+3n-a-b
    B、m-a+2
    C、n+a+m-b
    D、m+2n-b+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
    B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL
    C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
    A、原子序数由大到小的顺序是：b＜a＜c＜d
    B、离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
    C、A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
    D、金属性A＞B，非金属性C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、加大压强更有利于合成氨
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（　　）
    A、MgCl2
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有吸水性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    C 将NH3通过灼热的氧化铜固体 固体变红 氨气具有还原性
    D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液红色逐渐褪去 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）配合物分子内的作用力有
     
    （填编号）．
    A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如
    ①CH2=CH2 ②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有
     
    （填物质序号），中C的杂化方式为
     
    ，HCHO分子的立体结构为
     
    ．
    （4）①、④含有的官能团是（填名称）
     
    、
     
    ．
    （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为
     
    ．

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