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    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）配合物分子内的作用力有
     
    （填编号）．
    A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如
    ①CH2=CH2 ②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有
     
    （填物质序号），中C的杂化方式为
     
    ，HCHO分子的立体结构为
     
    ．
    （4）①、④含有的官能团是（填名称）
     
    、
     
    ．
    （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据合物Ni（CO）4的性质熔点、溶解性判断；
    Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
    （2）据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；
    （3）根据分子结构判断分子的空间构型，根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；
    根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构．
    （4）根据有机物结构特点可以判断官能团种类，
    （5）根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式
    解答： 解：（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）4属于分子晶体．
    Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    故答案为：分子晶体；1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键．
    故选：ACE．
    （3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化，分子为平面结构．
    ②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化，分子为直线型．
    ③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化，分子为平面结构．
    ④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化，分子为平面结构．
    HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
    故答案为：①③④；SP2； 平面三角形．
    （4）根据有机物官能团的特点可知，在乙烯中存在碳碳双键，在甲醛中存在醛基，故答案为：碳碳双键  醛基，
    （5）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．
    所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×
    1
    2
    =5，晶胞实际含有的镧原子为8×
    1
    8
    =1，所以晶体的化学式Ni5La．
    故答案为：Ni5La．
    点评：题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的工业制法中，错误的是（　　）
    A、制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
    B、制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
    C、制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
    D、制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、正反应和逆反应的速率都为零
    B、容器内各物质的浓度不随时间变化
    C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近研制出一种新材料，它能代替聚苯乙烯．它是由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而不会污染环境．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A、聚乳酸是一种纯净物
    B、聚乳酸的单体是
    C、聚乳酸是一种羧酸
    D、聚乳酸是由其单体通过加聚反应合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式
     
    、
     
    ，生成的NH3可用
     
     进行干燥．
    （3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为：
     
    ，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的
     
     （填字母）．
    a．银粉            b．铁粉          c．Na2CO3溶液      d．BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45mol NO2和0.3mol NO，则反应后的溶液中含有Fe2+：
     
    mol，Fe3+：
     
    mol，消耗HNO3的总物质的量为：
     
    mol，硝酸
     
    （填“已”或“未”）消耗完．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济．请回答下列问题：
    Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2O（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．则Mg2Cu与H2反应反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）-t]，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．

    （4）该反应是
     
    （填写“放热”或“吸热”）反应．在450℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I2、0.0054mol WI2，则化学平衡
     
     （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下（图1）

    （1）装置B的作用：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
     

    （2）写出Cl2与CH4在光照条下反应方程式（任写一个）：
     

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
     
    ．
    （4）取装置D中试管内液体2mL，加到含有2mL溴水的试管中，然后充分振荡该试管，并静置．下列图2示中，可表示试管内液体的正确现象是
     
    （填写编号，图中灰色表示有色液体）．
    （5）实验前，E烧杯中有100mL水，实验结束时，E烧杯中溶液的质量分数为0.073．则参加取代反应氯气的体积（标况）为
     
    ．（假设取代反应生成的氯化氢气体全部被E烧杯中的水吸收；忽略其他反应产生的氯化氢气体）
    （6）该装置存在缺陷，因为没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是
     
    ．（填写化学式）

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