Question

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

 

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH₃．H₂O，从电离角度进行分析；
（4）根据混合后溶液呈碱性进行计算．

解答： 解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和氨水，溶液呈碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），NaCl完全电离，氨水部分电离，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，水电离出H⁺和OH^-，故c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（3）t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

=0.01mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH^-）=

10-13

10-10

=0.001mol/L，
则有：

0.01mol/L×aL-0.1mol/L×bL

(a+b)L

=0.001mol/L，则a：b=101：9，
故答案为：101：9．

点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素．