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    在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
    （1）a、b两支试管中的现象相同点是
     
    ，不同点是
     
    ．
    （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a
     
    b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）观察到都有无色的气体产生，但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；
    （2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同．
    解答： 解：（1）两观察到都有产生无色的气体，但因为氢离子的浓度不同，所以反应速率不等，故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大；
    （2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：＞；=．
    点评：本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律推断，下列说法正确的是（　　）
    A、Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
    B、Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
    C、H2Se比H2S更稳定
    D、H3AsO4酸性比H3PO4强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式
     
    、
     
    ，生成的NH3可用
     
     进行干燥．
    （3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为：
     
    ，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的
     
     （填字母）．
    a．银粉            b．铁粉          c．Na2CO3溶液      d．BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某芳香类化合物的分子式为C9H10O2，其同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；④核磁共振氢谱有6个峰．写出满足条件的两个有机物的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济．请回答下列问题：
    Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2O（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．则Mg2Cu与H2反应反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）-t]，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．

    （4）该反应是
     
    （填写“放热”或“吸热”）反应．在450℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I2、0.0054mol WI2，则化学平衡
     
     （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图1所示，该反应发生后
     
    （填吸收或放出）能量
     
    kJ．
    （2）如图2，把试管小心的放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL浓醋酸于试管中．回答：
    实验中观察到的现象
     
    ；
    产生上述现象的原因
     
    ．
    （3）①把铁片和银片放入稀硫酸中用导线连接起来，组成一个原电池，铁片上发生的电极反应：
     
    ；银片上发生的电极反应：
     
    ．
    ②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，若该电池中两电极的总质量为78g，工作一段时间后，取出铁片和银片洗净干燥后称重，总质量为64g，试计算此时转移电子的数目和烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度．（写出此小题的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    7.1克Cl2中含有电子的物质的量为
     
    摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：
    A．O2和O3
    B．
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C
    C．

    D．
    E．甲烷和庚烷
    （1）
     
    组互为同位素；
    （2）
     
    组互为同素异形体；
    （3）
     
    组属同系物；
    （4）
     
    组互为同分异构体；
    （5）
     
    组是同一物质．

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