Question

按要求回答下列问题：
（1）已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，请写出向FeI₂溶液中滴加过量溴水的离子方程式：

 

．
（2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH₃，请写出所涉及反应的化学方程式

 

、

 

，生成的NH₃可用

 

 进行干燥．
（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO₂，该反应的化学方程式为：

 

，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸混合共热生成SO₂的体积

 

（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的

 

 （填字母）．
a．银粉            b．铁粉          c．Na₂CO₃溶液      d．BaCl₂溶液．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氨的化学性质,浓硫酸的性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：（1）还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，滴加过量溴水，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；
（2）向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH₃，CaO与水反应生成碱，且放热，使氨气逸出，可利用碱石灰干燥氨气；
（3）铜和浓硫酸的反应生成硫酸铜、水、SO₂，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸混合共热，若完全反应生成0.1mol气体，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与Cu不反应，则生成气体减少，从硫酸剩余的角度分析上述结论．

解答： 解：（1）还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，滴加过量溴水，亚铁离子、碘离子均全部被氧化，则FeI₂溶液中滴加过量溴水的离子方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，
故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-；
（2）向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH₃，CaO与水反应生成碱，且放热，使氨气逸出，发生的反应为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O，可利用碱石灰干燥氨气，故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O；碱石灰；
（3）铜和浓硫酸的反应生成硫酸铜、水、SO₂，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸混合共热，若完全反应生成0.1mol气体，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与Cu不反应，则生成气体减少，生成SO₂的体积＜2.24L，加铁粉或碳酸钠生成气体，氢离子剩余，证明上述结论，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；＜；bc

点评：本题考查较综合，涉及离子反应的书写，常见气体的制备等，把握氧化还原反应及气体制备原理为解答的关键，（3）为解答的难点，注意氢离子剩余可说明Cu与稀硫酸不反应，题目难度不大．