Question

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是（　　）

• A、t₁ min时正、逆反应速率相等
• B、X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系
• C、0～8 min，H₂的平均反应速率v（H₂）=

  3

  4

   mol?L^-1?min^-1
• D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据图象可知，t₁ min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，据此答题；
B、根据图可知，在0～8 min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，据此答题；
C、0～8 min时，由图可知NH₃的平均反应速率v（NH₃）=

0.6mol 10L

8 min

=

3

400

mol?L^-1?min^-1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H₂）=

3

2

×v(NH3)=

9

800

mol?L^-1?min^-1，据此答题；
D、因为该反应为放热反应，由图可知在10～12 min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，据此判断．

解答： 解：A、根据图象可知，t₁ min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，故A错误；
B、根据图可知，在0～8 min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；
C、0～8 min时，由图可知NH₃的平均反应速率v（NH₃）=

0.6mol 10L

8 min

=

3

400

mol?L^-1?min^-1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H₂）=

3

2

×v(NH3)=

9

800

mol?L^-1?min^-1，故C错误；
D、因为该反应为放热反应，由图可知在10～12 min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，故D错误；
故选B．

点评：本题要主考查了影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，难度不大，注重对化学平衡的基本原理的理解．