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    最近研制出一种新材料，它能代替聚苯乙烯．它是由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而不会污染环境．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A、聚乳酸是一种纯净物
    B、聚乳酸的单体是
    C、聚乳酸是一种羧酸
    D、聚乳酸是由其单体通过加聚反应合成的
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：A．有机高分子化合物都是混合物，聚乳酸为混合物；
    B．在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节；根据链节寻找单体：凡链节中含有酯基结构，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到羧酸和醇；
    C．聚乳酸是羧基与羟基脱水形成的聚酯；
    D．聚乳酸是通过水解反应生成的高分子化合物．
    解答： 解：A．分子组成中聚合度n值不同，有机高分子化合物都是混合物，故A错误；
    B．链节中含有酯基结构，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子，所以聚乳酸的单体是，故B正确；
    C．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应生成的聚酯，不属于羧酸，故C错误；
    D．乳酸通过缩聚反应生成，同时有小分子物质水生成，不属于加聚反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查聚合反应原理、有机物结构与性质，题目难度不大，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键，能够正确区分水解反应与加聚反应产物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
    B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL
    C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有吸水性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    C 将NH3通过灼热的氧化铜固体 固体变红 氨气具有还原性
    D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液红色逐渐褪去 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）
    A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B、分子稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C、离子半径：K+＞Cl-＞S2-
    D、单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：
    下列说法正确的是（　　）
    A、t1 min时正、逆反应速率相等
    B、X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=
    3
    4
     mol?L-1?min-1
    D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；  SiO2的晶体类型为
     
    ．
    （2）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
     
    ．
    （3））焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是
     
    ．
    （4经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）配合物分子内的作用力有
     
    （填编号）．
    A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如
    ①CH2=CH2 ②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有
     
    （填物质序号），中C的杂化方式为
     
    ，HCHO分子的立体结构为
     
    ．
    （4）①、④含有的官能团是（填名称）
     
    、
     
    ．
    （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛．按图1所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染．请回答下列问题：

    （1）已知FeTiO3中Fe元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中
     
    元素被氧化，每生产1.9kgTiCl4 消耗Cl2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）△H=-804kJ?mol-1
    则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响．CO（g）+2H2（g）
    Cu2O/ZnO
    CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    ①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则从反应开始到建立平衡，v（H2）为
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （mol?L-1）-2．
    ②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图象，其中与事实相符的是为
     
    （填序号）．

    （4）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础．
    ①电解饱和食盐水的离子方程式为为
     
    ．
    ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为
     
    ．（用必要的离子方程式和文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2只含有极性键的是
     
    ，既有离子键又有非极性键的是
     
    ；既有离子键又有极性键的是
     
    ．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：
     
    ；若XY2为共价化合物时，其结构式为：
     
    ．
    （3）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：



    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
     
    （填序号，下同），容易形成共价键的是
     
    ；
    A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
     
    ．

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