Question

下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）

• A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B、分子稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C、离子半径：K⁺＞Cl^-＞S^2-
• D、单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．HF中含氢键，沸点最大，其它氢化物中相对分子质量越大，沸点越大；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．碱金属中，原子序数大的原子半径大，金属键弱．

解答： 解：A．HF中含氢键，沸点最大，其它氢化物中相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为K⁺＜Cl^-＜S^2-，故C错误；
D．碱金属中，原子序数大的原子半径大，金属键弱，则单质的熔点为Li＞Na＞K＞Rb，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意氢键对沸点的影响及离子半径比较的规律，题目难度不大．