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    若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷，则这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（　　）
    A、取代，4mol Cl2
    B、加成，2mol Cl2
    C、加成、取代，2mol Cl2
    D、加成、取代，3mol Cl2
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，然后二氯乙烷中的2个氢原子被氯原子可以取代可得到四氯乙烷，以此来解答．
    解答： 解：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，需要先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，
    生成二氯乙烷中含4mol氢原子，其中2个被氯原子取代生成四氯乙烷，取代1molH需要消耗氯气1mol，则发生二取代消耗2mol氯气，
    即乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，共需要氯气1mol+2mol=3mol，
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质及有机物制备，为高频考点，侧重烯烃性质的考查，把握加成反应与取代反应的物质的量的关系为解答的关键，题目难度不大．
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    X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（　　）
    A、原子序数：X＞Z＞Y
    B、原子半径：Y＞Z＞X
    C、离子半径：Z2-＞X+＞Y+
    D、一定能形成化合物X2Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
    B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL
    C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、加大压强更有利于合成氨
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（　　）
    A、MgCl2
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分子中，所有的原子都不在同一平面上的是（　　）
    A、NH3
    B、C2H2
    C、CO2
    D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有吸水性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    C 将NH3通过灼热的氧化铜固体 固体变红 氨气具有还原性
    D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液红色逐渐褪去 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）
    A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B、分子稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C、离子半径：K+＞Cl-＞S2-
    D、单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛．按图1所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染．请回答下列问题：

    （1）已知FeTiO3中Fe元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中
     
    元素被氧化，每生产1.9kgTiCl4 消耗Cl2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）△H=-804kJ?mol-1
    则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响．CO（g）+2H2（g）
    Cu2O/ZnO
    CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    ①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则从反应开始到建立平衡，v（H2）为
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （mol?L-1）-2．
    ②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图象，其中与事实相符的是为
     
    （填序号）．

    （4）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础．
    ①电解饱和食盐水的离子方程式为为
     
    ．
    ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为
     
    ．（用必要的离子方程式和文字说明）

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