Question

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl  ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO   ⑧I₂ ⑨He  ⑩Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）

 

（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）

 

（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）

 

（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）

 

（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）

 

（6）写出④、⑤的电子式

 

．

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，分子晶体熔化时不破坏化学键，而熔融状态时和固态时，都能导电为金属单质，以此来解答．

解答： 解：①CaBr₂中只含离子键，②H₂O中只含共价键，为共价化合物，③NH₄Cl中含离子键和共价键，④H₂O₂ 中含共价键，为共价化合物，⑤Na₂O₂ 中含离子键和共价键，⑥Ca（OH）₂ 中含离子键和共价键，⑦HClO中只含共价键，为共价化合物，⑧I₂ 中只含共价键，为单质，且常温下为固体，⑨He中不存在化学键，⑩Al中只有金属键，为金属单质，
（1）只含有离子键的是①，故答案为：①；
（2）含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
（3）含有共价键的共价化合物为②④⑦，故答案为：②④⑦；
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧，只破坏分子间作用力，故答案为：⑧；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的只有⑩，故答案为：⑩；
（6）④、⑤分别为共价化合物、离子化合物，电子式分别为、，
故答案为：、．

点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意导电应存在自由移动的带电微粒，（4）为易错点，题目难度不大．