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    质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量大于a g的是（　　）
    A、盐酸
    B、CH3COOH
    C、C2H5OH
    D、NaOH
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：铜丝灼烧成黑色，是生成了CuO：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．
    解答： 解：A、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
    B、铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；
    C、铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH
    △
    CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故C错误；
    D、铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH中，CuO、Cu与NaOH不反应，质量增加，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了铜及其化合物的性质，难度不大，要注重过程的分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物中，若有一个碳原子以单键连接4个不同的原子或原子团，该原子被称为手性碳原子．具有手性碳原子的化合物具有光学活性，如CH3COOCH2CH（CH2OH）CHO．该有机物发生下列变化后，不会失去光学活性的是（　　）
    A、醛基（-CHO）氧化成羧基（-COOH）
    B、与NaOH溶液反应
    C、与浓硫酸、乙酸共热
    D、与灼热的CuO作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链状有机物分子中含有n个-CH2-，m个，a个-CH3，b个-CH=CH-，其余为氯原子，则氯原子的个数为（　　）
    A、2m+3n-a-b
    B、m-a+2
    C、n+a+m-b
    D、m+2n-b+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量数为37的原子应该有（　　）
    A、18个质子，19个中子，19个电子
    B、17个质子，20个中子，18个电子
    C、19个质子，18个中子，20个电子
    D、18个质子，19个中子，18个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
    B、若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL
    C、中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
    A、原子序数由大到小的顺序是：b＜a＜c＜d
    B、离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
    C、A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
    D、金属性A＞B，非金属性C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（　　）
    A、MgCl2
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：
    下列说法正确的是（　　）
    A、t1 min时正、逆反应速率相等
    B、X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=
    3
    4
     mol?L-1?min-1
    D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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