Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN

B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据溶液电中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．