Question

【题目】(1)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3）．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______

Answer 1

【答案】(1)－19.5 (2) 434 kJ (3) Q1>Q2>Q3

【解析】

试题分析：（1）①2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol，

根据盖斯定律，-①+②×2=1048.9-534.2×2=-19.5kJ/mol，

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝－19.5 kJ/mol。

（2）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，该反应的ΔH=旧键断裂吸收的能量－新键形成放出的能量，设形成1 mol H—Cl键放出的能量为x，则ΔH=436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2x=－185 kJ·mol－1，解得x=434 kJ·mol－1，所以每形成1 mol H—Cl键放出434 kJ的热量。

（3）H2S完全燃烧放出的热量多，由于气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水时放出的热量多，则Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1＞Q2＞Q3。