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    【题目】 两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。下列说法中正确的是

    A、混合气体中一定含有乙烯

    B、混合气体中一定含有甲烷

    C、混合气体中可能含有乙炔

    D、混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：2.24L混合气体，既0.1mol，3.36L CO2既0.15mol，2.7g H2O既0.15mol，所以0.1mol混合气态烃中，含有0.15mol C原子，0.15×2=0.3mol H原子，所以1mol这样的混合物中,含有1.5mol C原子,3mol H原子，气体的气态烃中1mol,除甲烷外至少都含有2mol 以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以这样的混合物中肯定有CH4，故B项正确；本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体

    H2SO4不易挥发，HCI易挥发

    B

    电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

    得电子能力：Cu2+>Na+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大，氧化性越强

    D

    钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

    N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

    则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

    (2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

    （3）．根据以下三个热化学方程式：

    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

    判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）

    A．无铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．有铁无铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为

    （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

    （3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。

    （4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)．假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法正确的是( )

    A．原混合溶液中K＋的浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中H＋的浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：

    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；

    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。

    回答下列问题：

    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。

    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B. Z的氢化物比X的氢化物稳定

    C. X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种

    D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是

    选项

    目的

    试验方法

    A

    除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    置于蒸发皿中加热至恒重

    B

    除去NaCl中少量KNO3

    将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    除去CO2中的HCl

    通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥

    D

    除去C2H5Br中的Br2

    加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

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