Question

下面是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置.实验时有如下操作:

A. 将试管中的样品加热到800—850℃

B. 称取研细的黄铁矿样品

C. 连接全部仪器,使其成为整套试验装置，并检查气密性

D. 将样品小心放入容器中，在将容器小心地推入试管中部

E. 以每分钟1 L的速度鼓入空气

F. 用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的试验步骤，其操作编号是　　　　  。

(2)装置(1)的作用是　　　　  ；装置(2)的作用是　　　　  。

(3)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　　　   。

(4)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12克，滴定管中最初读数为0.10mL，末读数为25.60mL，标准碘液的浓度为0.05摩/升，则黄铁矿样品种的含硫量是(列式及答案)　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)C B D E A F (2)除去空气中的还原性气体，净化空气吸水蒸气，干燥空气。 (3)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

提示：

气体试验第一步总是检查装置的气密性。该实验室利用I2的氧化性将SO2氧化，自身被还原为I－，通过溶液变蓝且不褪色来指示I2与SO2正好反应，所以要排除空气中还原性气体的干扰，再利用I2—SO2—S (S守恒)可以计算出S元素质量。