[题目]氮.氧.硫.磷是与生命活动密切相关的元素.回答下列问题:(1)SO2分子的VSEPR模型名称是 .(2)N.O.P三种元素第一电离能由大到小的顺序是 .(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是 .原因是 .(4)SCN-中C原子的杂化类型为杂化.l mol SCN-中含π键的数目为 NA.(5)晶胞有两个基本要素:①原予坐标参数.表示晶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

(1)SO2分子的VSEPR模型名称是____。

(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。

(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）____，原因是____。

(4)SCN－中C原子的杂化类型为___杂化，l mol SCN－中含π键的数目为____NA。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。

【答案】平面三角形 N＞O＞PNH3电负性N＞P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大sp2(1，，)

【解析】

（1）SO2分子的中心原子价层电子对数为：2+(6－2×2)/2＝3，所以SO2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；

（2）一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞P，则第一电离能O＞P，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的最外层p能级上是半充满的稳定结构，则第一电离能N＞O，所以N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞P；

（3）电负性N＞P，中心原子的电负性越大，成键的共用电子对离中心原子越近，成键的电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，导致键角变大，所以PH3的键角小于NH3的键角；

（4）SCN－与CO2互为等电子体，CO2的中心碳原子价层电子对数为：2+(4－2×2)/2＝2，碳原子的杂化类型为sp，CO2的结构式为：O=C=O，1mol CO2中含有2molπ键，根据等电子体原理，SCN－中C原子的杂化类型为sp，1 mol SCN－中含π键的数目为2NA；

（5）①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)，由晶胞结构示意图可知，C原子位于晶胞的面心，C原子在x上为1，在y、z上均为1/2，则C原子的坐标参数为(1，1/2，1/2)；

②由晶胞结构示意图可知，P原子与周围的4个B原子距离最近且形成正四面体结构，P原子与B原子的最近距离为a cm，由立体几何知识可知，晶胞的体对角线是4a cm，所以磷化硼晶胞的边长为。

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	甲	乙	丙
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B	饱和Na2CO3溶液	2 mol·L－1 H2SO4	饱和NaOH溶液
C	饱和NaOH溶液	2 mol·L－1 H2SO4	18.4 mol·L－1 H2SO4
D	18.4 mol·L－1 H2SO4	饱和NaOH溶液	18.4 mol·L－1 H2SO4