[题目]在T℃时.AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10.下列说法不正确的是( )A. 在T℃时.AgBr的Ksp为4.9×10-13B. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体.可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D. 在T℃时.AgCl(s)+Br -(aq)AgBr(s)+Cl -(aq)的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10，下列说法不正确的是( )

A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C. 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液

D. 在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408

【答案】B

【解析】A. 据图可知，在T℃时，AgBr的Ksp= c(Ag＋)×c(Br－)=7×10－7×7×10－7=4.9×10－13，故A正确；B. 在AgBr的饱和溶液中存在溶解平衡：AgBr(s) Ag＋(aq)+Br－(aq)，加入NaBr固体，c(Br－)增大，AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，所以不可能使溶液由c点变到b点，故B错误；C. 图中a点对应的Qc(AgBr)＜Ksp(AgBr)，所以a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；D. 在T℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K= = = = ≈408，故D正确；答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量增加

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

(1)SO2分子的VSEPR模型名称是____。

(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。

(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）____，原因是____。

(4)SCN－中C原子的杂化类型为___杂化，l mol SCN－中含π键的数目为____NA。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = －566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________

（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。

（4）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl 溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：