Question

【题目】—定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是

A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．物质的量与热量成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ，则参加反应的氧气为=0.85mol，0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)==0.017molL-1min-1，故A正确；B.的比值不变时，可知各物质的物质的量不变，则反应达到平衡，故B正确；C．若增大O2的浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则SO2的转化率增大，故C正确；D.2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧气为0.85mol，放出热量为166.6kJ，而条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物质的量为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大于0.85mol×2=1.7mol，则平衡时放热大于166.6kJ×2=333.2kJ，故D错误；故选D。