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    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

    B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

    【答案】D

    【解析】

    试题分析： A、CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0，升高温度平衡正向进行，但催化剂不改变平衡状态，A错误；B、CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)正反应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向进行，但反应热与平衡移动方向没有关系，B错误；C、2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，升高了温度，平衡逆向移动，t1时刻后c（NO2）逐渐增大，c（N2O4）逐渐减小，C错误；D、由，对反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，平衡正向移动，减小，应该增大，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。

    （2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    ①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）

    ②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；

    ③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度（℃）

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是_____________（填序号）。

    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_____（填“甲”或“乙”）判断正确。

    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是

    A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.

    ⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______

    ⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。

    ⑶写出C→D的离子方程式：_______________

    ⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使2molN2和6molH2混合发生反应：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反应为放热反应）下列说法错误的是

    A. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

    B. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

    C. 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

    D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )

    A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

    C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )

    A．ClO2是氧化产物

    B．KClO3在反应中得到电子

    C．H2C2O4在反应中被还原

    D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

    A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

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