Question

【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析： A、CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0，升高温度平衡正向进行，但催化剂不改变平衡状态，A错误；B、CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)正反应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向进行，但反应热与平衡移动方向没有关系，B错误；C、2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，升高了温度，平衡逆向移动，t1时刻后c（NO2）逐渐增大，c（N2O4）逐渐减小，C错误；D、由，对反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，平衡正向移动，减小，应该增大，D正确，答案选D。