Question

【题目】（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。

（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）

②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；

③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。

Answer 1

【答案】氧化剂 还原 NA 36.5g Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

【解析】

（1）食用虾类等水生甲壳类动物中含有+5价砷类物质，与维生素C反应生成+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性；根据砷元素的化合价变化进行计算；

（2）反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数以及氯气有毒分析解答。

（1）由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，+5价砷元素发生还原反应；As元素由+5价降为+3价，降低2价，即得到2个电子，则0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷时，共得到0.5mol×（5-3）=1mol，1mol电子即转移的电子数为NA。

（2）①反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应转移2个电子，则电子转移情况可表示为；

②标准状况下11.2LCl2的物质的量为：11.2L÷22.4/L＝0.5mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol，质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g；

③氯气有毒为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。