【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。
①反应H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-；
②反应2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+；
③反应3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO；
综上所述还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故答案选A。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）若某原子在处于能最最低状态时，外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是___(填标号)
A.该元戴原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元载原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层其有3个电子
（2）下列说法正确的是_______(填标号)
A.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C.H2O分子中两个O-H键的键角为180°
D.所有分子中都含有共价键
（3）根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为____(填标号)
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化
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【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）
C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）
D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：
(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。
(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。
①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装氯化钙 ④球形干燥管装氢氧化钠
(3)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_______l mol(填＞、＜或＝)。
(4)置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。
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【题目】（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。
（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）
②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；
③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：
(1)BD2的电子式为________。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。
(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【题目】邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：
已知：I.
；
II.
。
请回答下列问题：
(1)DBP的分子式为___，C的顺式结构简式为_________。
(2)B的结构简式为____，含有的官能团名称为_______。
(3)反应①属于____反应。
(4)E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且l mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F的三种可能结构简式____。
(5)检验C中含有碳碳双键的方法________。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.
⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。
⑶写出C→D的离子方程式：_______________
⑷写出化学方程式：E＋B
D＋C＋O2↑：_____________.
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