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    【题目】说法正确的是（ ）

    A. 是氧化剂，是还原剂 B. 产物中的有一部分是氧化产物

    C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 发生反应，有 转移

    【答案】B

    【解析】

    反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题。

    A．根据方程式可知反应中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

    B．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，所以产物中SO42-有一部分是氧化产物，故B正确；

    C．Cu元素化合价由+2价→+1价，S元素的化合价由-1价→-2价，所以Cu2S是还原产物，故C错误；

    D．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反

    应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是

    有机物

    n

    A

    CH4

    2m

    B

    HCHO

    3m/2

    C

    CH3OH和CH3COOH的混合物

    2m/3

    D

    C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物

    m

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛，工业上利用方铅精矿（主要成分为PbS）制备PbSO4的工艺流程如下：

    已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0。

    （1）步骤Ⅰ中发现有淡黄色沉淀生成，请写出离子反应方程式：_______________________；

    （2）步骤Ⅰ原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法：_________________；反应温度不宜过高，且需加入过量盐酸保证溶液呈强酸性，原因是：____________________；

    （3）操作①应为：_______ ；操作②应为：_________ ；

    A、趁热过滤 B、蒸发浓缩，冷却结晶； C、蒸发结晶 D、重结晶

    （4）写出步骤III中PbCl2生成PbSO4的离子反应方程式：___________________________ ，该反应的平衡常数K=_______；

    （5）铅蓄电池（Pb-PbO2-H2SO4）充电时的阳极反应方程式：_________________________ ；

    （6）某铅蓄电池放电时电流为0.2A，可持续放电时间96500s，此时参加反应的Pb的质量为41.4g，求该电池放电的能量转化率α=_________ 。（电池能量转化率的定义：α=实际输出电量/理论输出电量×100%，结果保留两位有效数字，已知法拉第常数为96500C/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

    回答下列问题:

    （1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

    （2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑

    HF2-的结构为[F-H…F]-

    ①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。

    A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键

    ②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

    （3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

    ①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

    ②物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

    ③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)

    （4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①晶胞中C原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

    ②已知该晶胞的密度为dg/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

    产生白色沉淀

    试样已氧化变质

    B

    向Co2O3中滴入浓盐酸

    产生黄绿色气体

    氧化性：Co2O3 > C12

    C

    向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

    溶液变为红色

    待测液中含有Fe2+

    D

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

    有白色沉淀和气体产生

    AlO2－与HCO3－发生了双水解反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

    ① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

    ② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

    C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

    D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρgcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

    A.

    B.

    C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5

    D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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