Question

【题目】使2molN2和6molH2混合发生反应：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反应为放热反应）下列说法错误的是

A. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C. 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

Answer 1

【答案】A

【解析】升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减少，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。答案选A。