【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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【题目】使2molN2和6molH2混合发生反应:N2(g)+3H2(s)2NH3(g),(正反应为放热反应)下列说法错误的是
A. 升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
B. 升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变
C. 当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1∶3
D. 当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动
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【题目】下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A. 与原溶剂互不相溶 B. 密度一定比原溶剂大
C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大
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【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.
(1)仪器D的名称为 .
(2)已知:KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气.若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液.观察到C中溶液的现象即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,应将尾气通入溶液.
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验.但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰,需要改进实验方法:先将产生的气体通入溶液除去HCl,气体再通入Na2SiO3溶液,观察装置C中出现现象即可证明,C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱(C>Si)的理论依据是 .
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【题目】《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程:“临邛(地名)火井(废井,废气遇明火可燃)一所,纵广五尺,深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”,“井火”燃烧的物质是
A. 天然气B. 煤炭C. 石油D. 石蜡
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【题目】体硼是由 和 B两种同位素构成的.已知5.4克晶体硼(B)全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则晶体硼中 和 B两种核素的原子个数比是( )
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.1:2
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【题目】在密闭容器中,加入3mol A和lmol B,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C物质的量为w mol,若保持容器中压强和温度不变,起始物质重新按下列配比,达到平衡时C物质的量仍然为w mol的是( )
A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD
C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD
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