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    【题目】下列四种元素中，非金属性最强的是( )

    A. Cl B. P C. S D. F

    【答案】D

    【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则四种元素中非金属性最强的是F，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（ ）
    ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
    A.①③⑦
    B.②③⑥
    C.③⑤
    D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将放置时间较长的铝片放在稀盐酸中，开始没有产生气泡，原因是铝发生了______________ （用化学方程式表示）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量

    B. 摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×1023倍

    C. HNO3的摩尔质量是63g

    D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为 ， 铜片周围溶液会出现的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    ①图2B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ．
    ②图2C中被腐蚀的金属是 ． 比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： ．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性

    C. 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D. 合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分，他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有试剂：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。

    一、提出猜想

    I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：

    II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。

    二、实验探究

    目的

    实验操作

    预期现象

    结论

    验证I

    步骤①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

    a____________

    含有Fe2+

    步骤②：b__________

    C__________________

    含有Fe3+

    验证II

    将所得气体通入如下装置：

    d__________________

    含有两种或两种以上气体

    三、问题讨论

    （1）有人提出：若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

    （2）有人提出：试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。

    气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。

    ②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

    ③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数Ｋ

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是

    A. 甲中A的转化率为75％

    B. Q1+Q2=Q

    C. 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反应方向移动

    D. 乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol

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