Question

【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是

A. 甲中A的转化率为75％

B. Q1+Q2=Q

C. 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反应方向移动

D. 乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= －QkJ/mol，在等温等容条件下，向甲容器中加入1molA和3molB，向乙容器中加入2molC，二者建立等效平衡。又Q1=3Q2，则甲、乙容器中转化的A的物质的量之比为3：1。

甲 A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol）：1 3 0

转化（mol）：x 3x 2x

平衡（mol）：1-x 3-3x 2x

乙 A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol）：0 0 2

转化（mol）：x/3 x 2x/3

平衡 （mol）：x/3 x 2-2x/3

二者在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1-x=x/3，x=0.75，α（A）=0.75/1×100%=75%。A、甲中A的转化率为75％，正确；B、Q1+Q2=Q，正确；C、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，相等于加入2molC，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，正确；D、乙中反应掉的C为=0.5mol，则乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H= ＋4Q2kJ/mol，错误。