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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小

    B. 放热反应在常温下一定很容易发生

    C. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    D. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化

    【答案】A

    【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故A正确；放热反应、吸热反应与反应条件无关，故B错误；放热反应、吸热反应与反应条件无关，故C错误；化学反应中的能量变化都表现为热能、电能等，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分，他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有试剂：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。

    一、提出猜想

    I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：

    II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。

    二、实验探究

    目的

    实验操作

    预期现象

    结论

    验证I

    步骤①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

    a____________

    含有Fe2+

    步骤②：b__________

    C__________________

    含有Fe3+

    验证II

    将所得气体通入如下装置：

    d__________________

    含有两种或两种以上气体

    三、问题讨论

    （1）有人提出：若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

    （2）有人提出：试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。

    气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。

    ②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

    ③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是(　　)

    A. ①②③④ B. ④

    C. ①②③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是

    A. 甲中A的转化率为75％

    B. Q1+Q2=Q

    C. 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反应方向移动

    D. 乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.1mol CO2加入与0.40molH2S充入2.5mL的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率a1=_______%，反应平衡常数K=___________。

    ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率a2____a1，该反应的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有非极性键的共价化合物是

    A. Na2O2 B. H2O2 C. HCl D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：

    己知：

    ①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

    pH值

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    MnO(OH)2

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    9.3

    7.1

    7.8

    7.6

    3.7

    2.3

    沉淀完全时

    10.8

    10.8

    9.8

    9.6

    4.7

    3.7

    ②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。

    (1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

    a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取

    (2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

    (3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。

    (4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；

    过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。

    (5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 摩尔是物质的量的单位 B. 1molH2O中含有1molH2和1mol O

    C. NaOH的摩尔质量是40g D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料

    B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

    C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂

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