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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(

A. AgBr淡黄色难溶于水,可用于制作感光材料

B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D. NH3沸点高易液化,可用作制冷剂

【答案】D

【解析】

A. AgBr在光照条件下可分解生成银,因此可用于制作感光材料,与其在水中的溶解度无关,A项错误;

B. SiO2可用于制光导纤维,利用的是二氧化硅传导光的能力非常强,与其熔点、硬度无关,B项错误;
C. 由于Al2O3具有较高熔点,可用作耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错误;

D. NH3沸点高易液化,液氨汽化时吸热,可用作制冷剂,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】下列说法中正确的是

A. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

D. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化

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【题目】下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )

A. B. C. D.

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【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

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【题目】对于反应:A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A.增加A的物质的量B.升高体系的温度

C.减少C的物质的量浓度D.增大体系的压强

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【题目】根据问题填空:
(1)现有如下A、B两反应: A:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
则A,B反应能设计成为原电池的是(填“A”或“B”).
(2)某原电池示意图如图1,则该电池负极电极的反应方程式为
(3)若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移,则生成的H2在标准状况下的体积是L.
(4)为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率,某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积,绘制了如图3所示的曲线,在该实验过程中发现锥形瓶温度升高.请回答以下问题.
在0~t1、t1~t2、t2~t3各个时间段里,反应速率最大的时间段是 , 产生这种情况可能的原因是;该实验过程中收集到气体最多的是在时间内.
(5)为了减缓该反应的速率,你认为可行的方法是
A.向H2SO4溶液中加蒸馏水
B.将Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液.

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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. NaClONaCl的混合溶液中,Ag、K、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×1013mol·L1的溶液中: NH4+Ca2ClNO3

C. 在溶液中能大量共存,通过量后仍能大量共存

D. 水电离的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Na、Al、C

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【题目】下列物质中能通过化合反应制取的是( )

Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3

A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④

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【题目】关于以下装置的描述正确的是( )

A. 乙装置工作时, CuSO4溶液中可能出现K+,ZnSO4溶液中可能出现Cl-

B. 甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时,溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出盐桥,灯泡仍可发光

D. 甲、乙两装置中的总反应式不可能相同

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