Question

【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO2	H2	CO
1	800	4	2.5	1.5	5
2	830	2	2	1	3
3	830	2	2	1	1

（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；

（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________

（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ）不变

c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率 为 _________________。

Answer 1

【答案】 吸热 使用了催化剂或加大了压强 CO2或H2的百分含量(或其浓度，质量，物质的量) b,c 830 正 不变 33.3%

【解析】（1）从表格数据分析，温度升高，二氧化碳的转化率从原来的1.5/4变为1/2，转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应。（2）实验3和实2比，起始加入量相同，温度相同，但是到平衡的时间缩短，说明实验3使用了催化剂或加大了压强；随着温度升高，平衡正向移动，则Y的数值变小，说明Y可以是CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等）。（3）a、容器中的压强始终不变，a错误；b、混合气体中一氧化碳的浓度不变，可以说明达到平衡，b正确；c、正逆反应速率相等，说明达到平衡，c正确；d、一氧化碳的浓度和二氧化碳的浓度相等不能说明反应达到平衡，d错误。故选bc。（4）根据平衡常数的表达式分析，此时平衡常数为1，结合表中的数据分析，该温度为830℃。升温，平衡正向移动，但混合气体的总质量不变，总体积不变，所以密度不变。（5）根据方程式可知

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

起始量（mol） 0 0 0.4 0.2

改变量（mol） x x x x

平衡量（mol） x x 0.4-x 0.2-x

则有(0.4-x)(0.2-x)/x×x＝1，解得x＝0.8/6，则一氧化碳的转化率＝×100%＝33.3%。