练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

    A. 平衡常数K=

    B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C. CO合成甲醇的反应为吸热反应

    D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

    【答案】D

    【解析】

    A.因该反应中氢气前的系数为2，则该反应的平衡常数的表达式为：K=，故A项错误；B.由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数和计算式可知T1时的平衡常数比T2时的大，故B项错误；C. 由图像可知在T2温度下反应先达到平衡，反应速率较T1快，则有温度T2大于T1，从图像的纵坐标分析可得温度降低，反应向正反应方向发生移动，则有正反应为放热反应，故C项错误；D.处于A点的反应体系从T1变到T2的过程中，反应向逆反应方向移动，则c（H2）增大，而c（CH3OH）减小，达到平衡时应该增大，故D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10，下列说法不正确的是( )

    A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C. 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液

    D. 在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.

    (1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________.

    (2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为__________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为__________.

    (3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________

    (4)通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________D：________.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：______________D：___________.

    (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色_________.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)__________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

    ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

    ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2

    H2

    CO

    1

    800

    4

    2.5

    1.5

    5

    2

    830

    2

    2

    1

    3

    3

    830

    2

    2

    1

    1

    （1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；

    （2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________

    （答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ）不变

    c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率 为 _________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。

    (2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．贮存溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。

    (4)在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1。

    (5)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是

    A. 阳离子数目 B. HCO3－的水解平衡常数 C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案