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    【题目】在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是

    A. 阳离子数目 B. HCO3－的水解平衡常数 C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)

    【答案】A

    【解析】

    碳酸氢钠溶液中存在水解平衡和电离平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，导致碳酸分子的浓度增大，平衡①逆向移动，②正向移动。A. 根据上述分析，平衡②正向移动，阳离子数目增多，故A正确；B. HCO3－的水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C. 根据上述分析，平衡①逆向移动，②正向移动，溶液的pH减小，故C错误；D. 根据上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)减小，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

    A. 平衡常数K=

    B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C. CO合成甲醇的反应为吸热反应

    D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图示装置制取干燥的氨气：

    （1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。

    （2）工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。

    （3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。

    （4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。

    （5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。

    （6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。


    A．收集氨气的原理是向下排空气法

    B．干燥管的作用是防止倒吸

    C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

    D．该装置会形成红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 称量NaOH固体

    B. 用酒精提取碘水中的碘

    C. 除去水中的氯化钠

    D. 从Y进气收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体所含原子数为6NA

    B. 由0.1mol双氧水参加反应生成氧气，转移的电子总数一定为0.2NA

    C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

    D. 2.4gT218O所含中子数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

    （2）前5min，v（NO2）为多少；

    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。

    （背景素材）Ⅰ．NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2；

    II．亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2；

    Ⅲ．I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—

    （制备Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。

    （1）仪器Ⅰ的名称是___________________；B中盛装的试剂是____________________。

    （2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。

    a．向装置中通入N2 b．向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯 d．熄灭酒精灯 e．停止通入N2 f．关闭分液漏斗旋塞

    （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3—，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为__________________________。

    （4）整个过程持续通N2的作用是______________、_____________、____________。

    （测定Ca(NO2)2的纯度）该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下：a．称取mg产品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V2 mL。

    （5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。

    （6）该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

    A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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